初三化学方程式配平所有方法及窍门

　　（一）最小公倍数法

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

初三化学方程式配平所有方法及窍门

初三化学方程式的配平通常采用两种方法：观察法和原子数守恒法。

1. 观察法：根据化学式的系数，确定反应物和生成物的原子数是否相等。如果某个原子数不相等，可以通过添加一个或多个化学式的系数，使得所有原子数都相等。

2. 原子数守恒法：根据化学反应中原子的种类和数目不变的原则，确定每种原子的系数。通过观察方程两边各种原子的数目，可以找到系数之间的关系，从而配平化学方程式。

无论采用哪种方法，配平方程式都需要注意以下几点：

1. 在方程式中，每个化学式的系数必须相等。

2. 确定反应物和生成物的数量，以确保所有原子的数目都相等。

3. 在方程式中，添加或减去的系数只能是整数。

4. 化学方程式中可能存在其他原子，例如氢原子、氧原子、硫原子等，需要在方程式中标注它们的原子个数。

5. 化学方程式中的化学反应过程通常包括氧化、还原等，需要在方程式中注明反应类型和反应条件。

下面是一些配平化学方程式的窍门：

1. 首先观察方程式，确定反应物和生成物的数量，并注意哪些元素的原子个数不相等。

2. 确定反应物和生成物的系数，根据观察法或原子数守恒法，使得方程两边每种原子的系数相等。

3. 如果方程式中有氢原子或氧原子，它们的原子个数必须相等。

4. 在方程式中标注化学反应过程，例如氧化、还原等。

5. 最后，检查方程式是否已经完全配平，确保方程两边的原子数目相等。

九年级上册化学配平三种方法

化学方程式的必须遵守质量守恒定律,即反应前后各元素的原子个数相等,这是化学方程式配平的依据.化学方程式的配平方法有很多：如最小公倍数法、奇数配偶法、氧化还原法、 得失电子法,这些方法老师上课都能讲过,如果这些方法都不能满足你的需要,还有一种方法可以解决全部类型的配平,特别是有机物燃烧的配平,即列方程（组）的方法.

aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2

每种元素原子前后个数相等,即列方程：a=2c,2a=d,2b=3c+2d,

解得b=11/4*a,c=1/2*a,d=2a,

所以a=4,b=11,c=2,d=8

abcd之比是最简整数比.

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

初三化学方程式配平有什么方法

 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。

l配平常用方法：

(1)最小公倍数法

①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。

②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。

③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O2P2O5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O22P2O5。

(2)观察法：

如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

(3)奇数配偶法

配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe2O3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe2O3前配化学计量数2，接着在FeS2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

(4)定一法

定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：

①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；

②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；

③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量

化学方程式怎样配平

化学方程式的配平，最重要的是需要明白化学方程式的箭头（等号）两边分别会是些什么物质。通过最小公倍数来配平。步骤如下：1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4、最后，验证反应式。配平是否正确。注意事项1、最小公倍数法是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。2、化学方程式的配平的过程要求细心和耐心。